Сыйақылар туралы акт пен жаппай әрекет ету актісінің айырмашылығы неде?


жауап 1:

Масса заңы мен жаппай әрекет ету заңының арасындағы айырмашылық

Анықтама

Рейтингі заңы: Нормалар заңы - химиялық реакцияның жылдамдығын білдіретін теңдеу.

Массация туралы заң: Масса заңы дегеніміз - олардың стехиометриялық коэффициентінің күшіне көтерілген өнімдер мен реактивтер массаларының арасындағы қатынасты білдіретін теңдеу.

Теңдеудің компоненттері

Реттеу заңы: жылдамдық заңының теңдеуі жылдамдық константасы мен реакцияның ретімен бірге реактивтердің концентрацияларынан тұрады.

Жаппай әсер ету заңы: Жаппай әсер ету заңына теңдеу реактивтер мен олардың стехиометриялық коэффициентінің күші деңгейіне көтерілген өнімдердің шоғырлануын қамтиды.

Өнімдер

Бағам заңы: Реакция өнімдері жылдамдық заңының теңдеуіне кірмейді.

Жаппай әсер ету заңы: Реакция өнімдері масса заңының теңдеуінде болады.

Пропорционалдылық тұрақты

Ставка заңы: Пропорционалдық тұрақты ставка заңында қолданылады. Бұл «k» мөлшерлемесінің тұрақты мәні.

Жаппай әсер ету заңы: Пропорционал константасы бұқаралық әрекет заңында қолданылмайды.

Мәліметтер берілген

Жылдамдық заңы: Жылдамдық заңында белгілі бір реакция жылдамдығы көрсетілген.

Жаппай әсер ету заңы: Жаппай әсер ету заңы реакция жүретін бағытты белгілейді.

Стехиометриялық коэффициент

Бағам заңы: Тарифтік заңда реактивтердің концентрациясы реакцияның стехиометриялық коэффициентіне сәйкес келуі немесе сәйкес келмеуі мүмкін қуатқа дейін көтеріледі.

Жаппай әсер ету заңы: Жаппай әсер ету заңында реактивтер мен өнімдердің концентрациясы олардың стехиометриялық коэффициентінің күшіне дейін артады.

Қорытынды

Жылдамдық заңы және массаның әсер ету заңы реакциялардың химиялық кинетикасын түсіндіреді. Сондықтан бұл терминдердің нақты мағынасын білу өте маңызды. Жылдамдық заңы мен масса заңының арасындағы негізгі айырмашылық мынада: жылдамдық заңы тек реакцияның реактивтерін ғана ескереді, ал масса заңы реактивтерді де, реакцияның өнімдерін де ескереді.


жауап 2:

Химиялық реакция дамыған сайын реактивтердің концентрациясы төмендейді. Реакция жылдамдығы төмендейді. Бұл реакция жылдамдығы реактивтердің концентрациясына тура пропорционалды екенін білдіреді. Реакция концентрациясының реакция жылдамдығына әсерін алдымен Гулдберг пен Вагей зерттеді. Олар нәтижені ұсынды, ол Массачусетс Заңы деп аталды. Осы «массалық әсер ету заңына» сәйкес форманың берілген реакциясы үшін: aA + bB - → реакция жылдамдығы = k [A] ^ a [B] ^ b, мұндағы k - тепе-теңдік тұрақтысы.

Алайда, тәжірибе жүзінде реакция жылдамдығы барлық «а» концентрациясы А-ға немесе В-ның барлық «b» концентрациясы шарттарына тәуелді емес, тек А немесе В концентрациясының жиынтығына байланысты, х немесе у деп айтуға болады. , яғни реакция жылдамдығы = k [A] ^ x [B] ^ y, мұндағы x және y a және b болмауы немесе болмауы мүмкін. Жоғарыдағы бұл өрнек жылдамдық заңы деп аталады.

Сонымен, жылдамдық заңы - реакцияның молярлық концентрациясы тұрғысынан реакция жылдамдығын білдіретін термин, әрбір термин теңдестірілген химиялық теңдеуде реактивтің стехиометриялық коэффициентіне сәйкес келуі немесе сәйкес келмеуі мүмкін қуатқа дейін көтеріледі.

Жылдамдық заңын берілген химиялық теңдеуді қарау арқылы ғана анықтауға болмайды, оны тек эксперименттік жолмен анықтауға болады. Алайда химиялық теңдеуді қарау арқылы массалық әсер ету заңын анықтауға болады.


жауап 3:

Химиялық реакция дамыған сайын реактивтердің концентрациясы төмендейді. Реакция жылдамдығы төмендейді. Бұл реакция жылдамдығы реактивтердің концентрациясына тура пропорционалды екенін білдіреді. Реакция концентрациясының реакция жылдамдығына әсерін алдымен Гулдберг пен Вагей зерттеді. Олар нәтижені ұсынды, ол Массачусетс Заңы деп аталды. Осы «массалық әсер ету заңына» сәйкес форманың берілген реакциясы үшін: aA + bB - → реакция жылдамдығы = k [A] ^ a [B] ^ b, мұндағы k - тепе-теңдік тұрақтысы.

Алайда, тәжірибе жүзінде реакция жылдамдығы барлық «а» концентрациясы А-ға немесе В-ның барлық «b» концентрациясы шарттарына тәуелді емес, тек А немесе В концентрациясының жиынтығына байланысты, х немесе у деп айтуға болады. , яғни реакция жылдамдығы = k [A] ^ x [B] ^ y, мұндағы x және y a және b болмауы немесе болмауы мүмкін. Жоғарыдағы бұл өрнек жылдамдық заңы деп аталады.

Сонымен, жылдамдық заңы - реакцияның молярлық концентрациясы тұрғысынан реакция жылдамдығын білдіретін термин, әрбір термин теңдестірілген химиялық теңдеуде реактивтің стехиометриялық коэффициентіне сәйкес келуі немесе сәйкес келмеуі мүмкін қуатқа дейін көтеріледі.

Жылдамдық заңын берілген химиялық теңдеуді қарау арқылы ғана анықтауға болмайды, оны тек эксперименттік жолмен анықтауға болады. Алайда химиялық теңдеуді қарау арқылы массалық әсер ету заңын анықтауға болады.